CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica, es la forma en que se encuentran ubicados los electrones alrededor del núcleo del átomo, es decir, en los diferentes niveles de energía.

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: “No puede haber más de dos electrones en un orbital y si hay dos electrones en un orbital sus espines deben ser distintos”. Los espines de los electrones en un mismo orbital deben estar apareados↑↓.

REGLA DEL OCTETO: Todo nivel electrónico debe estar completo con 8 electrones, a excepción del Hidrógeno, esto hace que el átomo sea más estable al tener todos sus orbitales llenos.

PRINCIPIO DE AUFBAU: La energía de un orbital será mayor cuanto mayor sea la suma de los números cuánticos principal n y azimutal l (n + l). Si la suma es igual, tendrá menor energía el orbital con menor número cuántico principal n.

Para desarrollar la configuración electrónica de cualquier elemento, es necesario utilizar el diagrama de MOELLER, el cual se encuentra desarrollado en forma lineal a continuación:

1s2 I 2s2 2p6 I 3s2 3p6 I 4s2 3d10 4p6 I 5s2 4d10 5p6 I 6s2 4f14 5d10 6p6 I 7s2 5f14 6d10 7p6

Aquí, los orbitales se van llenando en el orden que aparecen. Otra forma de llenar la configuración electrónica de los elementos es a partir de un gas noble precedente, y de ahí se añade los electrones del nivel no completo.

NÚMEROS CUÁNTICOS

Se dice que cada electrón tiene un conjunto de cuatro números llamados cuánticos. No existen dos electrones en el mismo átomo que tengan los mismos cuatro números cuánticos.

n: Es el número cuántico principal, el cual indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón. A su vez, determina el tamaño del orbital. Se le relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del orbital y toma valores enteros, por ejemplo: 1, 2, 3 .... Por lo tanto, mientras mayor sea "n", tiene mayor energía y se encuentra menos atado al núcleo.

l: Es conocido como el número cuántico secuendario, también llamado azimutal o cuántico del momento angular. Indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en que se encuentra el electrón. Depende de "n" y toma valores de ( 0 a n-1). Por ejemplo:

cuando n=1----- l=0

cuando n=2----- l=0 y 1

cuando n=3 ---- l= 0, 1 y 2

Generalmente, el valor de "l" se representa por una letra en vez de su valor númerico.

" l " ORBITAL
0 ----- s
1 ----- p
2 ----- d
3 ----- f
4 ----- g

m: Es conocido como el número cuántico magnético, el cual indica la orientación espacial del subnivel de energía. Su valor depende de "l".

Por ejemplo: si "l" es igual a 1, el número cuántico puede tomar valores de -1, 0 y 1. Por lo tanto, hay tres orbitales p. En general, para un valor de "l", habrá 2l+1 orbitales.

s: Número cuántico espín. Este representa el giro del electrón y puede tener dos sentidos de giro. Por lo tanto, puede tomar dos valores: 1/2 o - 1/2.

CONCEPTOS BASICOS

QUÍMICA: Ciencia que estudia la materia en cuanto a su composición, propiedades y transformaciones.

QUÍMICA ORGÁNICA: Ciencia que estudia los compuestos del carbono.

QUÍMICA INORGÁNICA: Ciencia que estudia las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos constituidos por átomos que no sean de carbono.

COMPUESTOS DEL CARBONO: Son las sustancias centrales a partir de las cuales están hechos todos los organismos vivientes de este planeta.

MATERIA: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa y energía.

MASA: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo.

PESO: Es la medida de la fuerza que ejerce la gravedad sobre la masa de un cuerpo.

ELEMENTO: Es la materia con determinadas propiedades, que está formada por átomos.

ÁTOMO: Es la partícula más pequeña que constituye la base de la materia. Está constituido por tres principales partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

PROTÓN: Partícula de carga eléctrica positiva.

NEUTRÓN: Partícula que no tiene carga y su masa es igual al protón.

ELECTRÓN: Partícula que tiene carga negativa igual al del protón pero de signo contrario.

ORBITAL: Es la zona del espacio que rodea a un núcleo atómico donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima, cercana al 90%.

MOLÉCULA: Parte de la materia que conserva las propiedades originales de la sustancia que lo constituyen.

ENLACE QUÍMICO: Es la fuerza que mantiene unido a los átomos entre sí para formar moléculas o estructuras cristalinas.

TEMPERATURA: Es el grado o nivel térmico de los cuerpos o del ambiente.

CALOR: Energía que pasa de un cuerpo a otro cuando están en contacto y es causa de que se equilibren sus temperaturas.

TRABAJO: Es todo aquel proceso que implique demanda de energía, entendiéndose como demanda el suministro, consumo o acumulación de energía.

PRESIÓN: Es la fuerza aplicada por unidad de área.